7.關(guān)于電解精煉銅(粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)),下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.用純銅作陽(yáng)極、粗銅作陰極
B.電解液的成分保持不變
C.屯解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D.陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

分析 電解精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液,Cu-2e-=Cu2+,比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子,比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥,精銅為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,據(jù)此分析解答.

解答 解:A、電解精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,精銅為陰極,故A錯(cuò)誤;
B、電解精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子,精銅為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,所以電解液的成分發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;
C、電解精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,開始為比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子,精銅為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,則陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加不等,故C錯(cuò)誤;
D、精銅為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題以電解精煉銅為例考查學(xué)生電解池的工作原理,注意知識(shí)的歸納和整理以及應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-,向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì).某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問(wèn)題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有BC(填序號(hào)).
A.加熱升高溫度      B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料      D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-2.5mol.
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為+5價(jià),氯化完成后過(guò)濾,濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2(填化學(xué)式).
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是75℃,氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多.
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是(  )
①活性碳 ②過(guò)氧化鈉 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧.
A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),下列所選用的試劑或方法不正確的是( 。
A.SiO2(CaCO3),加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾
B.NaCl溶液(NaOH),加入適量的鹽酸
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.FeSO4溶液[Fe2(SO43],加入適量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中.
A.NH4C1   B.NH4HCO3   C.NH4HSO4    D.(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是B>A>D>C(用對(duì)應(yīng)的字母填寫).
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B(用對(duì)應(yīng)的字母填寫).
③若上述溶液的pH值相同,則其物成的量濃度關(guān)系是C<D<A<B(用對(duì)應(yīng)的字母填寫).
(2)25℃.向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸,生成沉淀.己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=1.0×10-7mol/L.
②完全沉淀后,溶液的pH=2.
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系.己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液.
①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=0.08.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、W是四種常.見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示,己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Y、Z、W處于同一周期B.Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)
C.非金屬性:Z<YD.X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是( 。
A.HR溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色
B.室溫時(shí),NaR溶液的pH大于7
C.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大
D.室溫時(shí),0.01 mol•L-1的HR溶液pH=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③NaCl;④C6H5ONa.按pH由大到小的順序排列,正確的是④①③②.

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