2．下列關(guān)于實驗基本操作的說法錯誤的是（　　）
A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下
B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大
C．將玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導管中插入使其連接起來
D．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗

分析 A．水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下，可知儀器干凈；
B．若用銅代替，導熱性強，熱量更易散失；
C．水濕潤導管，易連接；
D．Ag能溶于稀硝酸．

解答 解：A．水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下，可知儀器內(nèi)壁不含試劑，洗滌干凈，故A正確；
B．若用銅代替，導熱性強，熱量更易散失，則測量出的中和熱數(shù)值偏小，故B錯誤；
C．將玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導管中插入使其連接起來，水濕潤導管，起潤滑作用，故C正確；
D．Ag能溶于稀硝酸，則銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的洗滌、儀器的連接、中和熱測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)H的化學式：Fe（OH）3，物質(zhì)E的名稱：鹽酸；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出反應(yīng)③的化學方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在環(huán)境保護領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下Fe2+可作為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化劑，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，試寫出另一個反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（2）廢鐵屑可用于地下水脫氮．若pH=2.5時，用鐵粉還原水中NO3-，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如右圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖1中信息寫出t1時刻之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
若將地下水通過廢鐵屑和活性炭的混合物，可以加快反應(yīng)并提高凈水效果，原因是形成原電池，加快反應(yīng)速率；活性炭能夠吸附水中的離子，使水凈化．
（3）Na2FeO4是一種殺菌、凈水的水處理劑．工業(yè)上可用如圖2裝置制備Na2FeO4，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4經(jīng)高溫用H2還原而得，常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等酸性氣體分解成其單質(zhì)而除去，同時得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反應(yīng)，則ZnFe2Ox中的x=3.5，該反應(yīng)過程中的氧化劑是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H12O3
B．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與 （1）相同的是A（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的C（填序號）曲線表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①體育場館建設(shè)需大量建筑材料，其中水泥屬于A材料（填字母，下同），鋼筋屬于C材料，混凝土屬于B材料．
A．硅酸鹽材料          B．復合材料        C．金屬材料
②下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是B（填字母）．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金的硬度一般比它的成分金屬低
③塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，49g H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；所含的原子數(shù)為3.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，Z的物質(zhì)的量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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