7．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．壓強不變，充入與反應體系不反應的N2，Z的物質(zhì)的量減少
D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

分析 A．固體量的增減不會影響反應速率；
B．升溫，正逆反應速率都加快；
C．壓強不變，充入與反應體系不反應的N2，反應容器體積增大，平衡逆向移動；
D．反應熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，與參加反應的某物質(zhì)的物質(zhì)的量無關．

解答 解：A．W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤；
B．升溫，正逆反應速率都加快，故B錯誤；
C．壓強不變，充入與反應體系不反應的N2，反應容器體積增大，平衡逆向移動，則Z的物質(zhì)的量減少，故C正確；
D．反應熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確恒溫恒壓、恒溫恒容的區(qū)別是解本題關鍵，注意分析壓強增大時是否導致參加反應的各物質(zhì)濃度改變，如果發(fā)生改變的，則發(fā)生平衡移動，否則不發(fā)生平衡移動，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于實驗基本操作的說法錯誤的是（　�。�
A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應既不能成滴也不能成股流下
B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大
C．將玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導管中插入使其連接起來
D．做銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）下列各物品或設備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：①⑤；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②③⑦⑧
（2）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的脫水性和強氧化性
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的強氧化性
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測定飽和氯水的pH．
回答有關問題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應的化學方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（5）某學生打算用pH試紙測定飽和氯水的pH，試分析他的實驗方案是否可行？說明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是
（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平 衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0，m+n＞c
D．溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　　）
A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．當各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價+2，B元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s2
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是日常生活中一種常見的調(diào)味劑，B是最常見的液體，G是一種常見金屬單質(zhì)，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩爾質(zhì)量為102g•mol-1，K是一種難溶于水的白色膠狀沉淀．請回答下列問題：

（1）I的化學式為Al2O3．
（2）F的電子式為．
（3）寫出①反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）寫出②反應的化學方程式：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．

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