18．下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．室溫下CH3COONa溶液的pH值大于7
B．同溫同濃度的鹽酸與CH3COOH溶液比較，醋酸溶液導(dǎo)電能力弱
C．CH3COOH不與NaCl反應(yīng)
D．室溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．室溫下CH3COONa溶液的pH值大于7，說明醋酸根離子發(fā)生了水解，則醋酸為弱酸，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；
B．同溫同濃度的鹽酸與CH3COOH溶液比較，醋酸溶液導(dǎo)電能力弱，說明醋酸電離出的離子濃度小，即醋酸沒有完全電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．CH3COOH不與NaCl反應(yīng)，說明不滿足離子反應(yīng)的條件，但是不能說明醋酸為弱酸，即不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C選；
D．室溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不完全電離的是弱電解質(zhì)．側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
焰色反應(yīng)是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表信息回答問題：
元素有關(guān)信息
A位于第二周期第 VIA族
B焰色反應(yīng)呈黃色
C無機(jī)非金屬材料的主角
D與A同主族
E原子序數(shù)比D多1
（1）元素B和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（2）B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)舉出C單質(zhì)的一種用途硅芯片、太陽能電池板等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于燃料充分利用的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．熱能要充分利用
B．燃料充分燃燒時(shí)輸入的空氣量越多越好
C．固體燃料燃燒前要粉碎
D．液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大的元素
N原子序數(shù)比T小，且與T在同一主族
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN2的電子式是：，Y的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（4）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程．
（5）元素Z和T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（6）寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶質(zhì)是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：
3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
則2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
①X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．
②已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學(xué)式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X元素原子的雜化方式為sp3．簡(jiǎn)要分析該晶體比金剛石晶體硬度大的原因C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵（金剛石的密度3.51g•cm-3，該晶體密度為3.6g•cm-3）
圖（a）圖（b）
③在圖（b）中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達(dá)式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學(xué)性質(zhì)相同
B．等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5（s）放出熱量相同
C．可以通過化學(xué)反應(yīng)將淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸
D．同溫下，等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目相同

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