【題目】作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。溶于溶液能發(fā)生的反應，在低溫條件下，可制得。下列說法不正確的是( )

A.其他條件相同的情況下，在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B.向溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色

C.代替作為加碘劑，可以減少碘的損失

D.由于還原性，加入可以提高加碘鹽(添加)的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

A．I2溶于KI溶液能發(fā)生的反應，故I2在KI溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，A正確；

B．反應為可逆反應，溶液中存在I2，加淀粉溶液變藍，B正確；

C．溶于水產(chǎn)生I2，I2有毒，不能代替KI作加碘劑，C錯誤；

D．還原性，氧氣先氧化，KI被保護，即加入可以提高加碘鹽(添加)的穩(wěn)定性，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如下：

請回答：

(1)反應①所需的試劑和條件為_____________，B中官能團的名稱為_________。

(2)C的結構簡式為_________________，的名稱為_________________。

(3)滿足下列條件的F的同分異構體有__________種(不考慮立體異構)。

a.屬于芳香族化合物；

b.與F具有相同的官能團；

c.核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:2:1。

(4)⑤中步驟ⅱ的反應類型為_________。

(5)F→G的化學方程式為___________。

(6)設計由苯和制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是( )

I． H1；II． H2

A.由于，決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快

D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________；從反應開始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；

②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時間改變

C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領域。某興趣小組制備流程如下：

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b．苯胺在空氣中受熱易被氧化

c．

名稱

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點

184.4

117.9

304

d．反應原理：+CH3COOH +H2O

請回答：

(1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計。用酒精燈加熱，使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應約。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱，其作用是__________。

(3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流、、和時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。

A． B． C． D．

(4)步驟Ⅳ，關于重結晶的操作，下列說法正確的是________。

A．選蒸餾水作為重結晶提純乙酰苯胺的溶劑

B．粗制的有機化合物中常常含有有色雜質(zhì)，可用活性炭進行脫色

C．趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中

D．趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷卻結晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時，通常對純度有一定要求，從結構與性質(zhì)角度分析，上述制備過程中“由非氧化還原反應”產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是

A. 該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子

C. 正極的電極反應：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學方程式表示其原理：________________。

(2)用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________。

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_______________。

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