實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

    A． 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

    B． 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C． 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

    D． 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答題中各問．

解答：  解：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯(cuò)誤；

C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯(cuò)誤；

D、膽礬的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實(shí)驗(yàn)操作，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）

    A．             ③④⑤⑧            B． ④⑤⑦⑧        C． ④⑤⑧   D． ③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（）

    A．                                 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    C．                                 m+n＞p+q D． m+n＜p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L﹣1，C的物質(zhì)的量為  mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為  （填正確選項(xiàng)前的字母）：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變      

b．氣體的密度不隨時(shí)間變

c．c（A）不隨時(shí)間改變    

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（）

    A．             ①④②⑤③          B． ⑤②①④③      C． ④①②⑤③   D． ②⑤④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（）

    A．             0.20mol/L           B． 0.25mol/L       C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為  ；物質(zhì)的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在c（H+）：c（OH﹣）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（）

    A．                                 K+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣ B． Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

    C．                                 Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣   D． Na+、Fe2+、I﹣、SO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、，且c（）=c（Al3+）

    B． x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

    C． x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＞c（）

    D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案