11．某可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，要使正反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以采取的措施是升高溫度或加入反應(yīng)物．

分析 對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：要使正反應(yīng)速率加快，可增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度或加入催化劑，對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，且加入催化劑平衡也不移動，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可升高溫度，如加入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動．
故答案為：升高溫度或加入反應(yīng)物．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)速率影響因素理解應(yīng)用，掌握平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），求混合氣體中的烷烴和烯烴及它們的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用HB-?H++B2-的電離平衡常數(shù)是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
A．H2SO4（濃）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．干冰中分子的堆積方式為非密堆積
B．金屬晶體中原子的最大配位數(shù)為12
C．晶體硅熔化時(shí)需破壞非極性共價(jià)鍵
D．冰融化為水的過程中其密度先變大，超過4℃后又逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kv=10-13．
（2）室溫下，將4gNaOH固體溶于水，配成500ml溶液，則由水電離出的c（OH-）為5×10-14mol/L．
（3）室溫下，在200ml氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為12．
（4）室溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本積變化忽略不計(jì)）．若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．測定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（　�。�
坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后，坩堝+試樣
11.70g20.82g16.50g
A．晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B．未做恒重操作
C．加熱前晶體未研磨D．加熱時(shí)有晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)A（填序號）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

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