12．在相同條件下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L的鹽酸中，水的電離程度（　　）
A．一樣大B．后者大C．前者大D．無(wú)法確定

分析 酸和堿均抑制水的電離，且酸性或堿性越強(qiáng)，則對(duì)水的電離抑制的越厲害，據(jù)此分析．

解答 解：酸和堿均抑制水的電離，且酸性或堿性越強(qiáng)，則對(duì)水的電離抑制的越厲害．而0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.1mol/L，0.1mol/L的鹽酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故兩溶液的酸堿性強(qiáng)弱相當(dāng)，故對(duì)水的電離抑制程度相同，即兩溶液中的水的電離程度相同，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸和堿對(duì)水的電離的抑制，應(yīng)注意的是當(dāng)溶液的酸堿性強(qiáng)弱相當(dāng)時(shí)，對(duì)水的電離的抑制程度相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用HB-?H++B2-的電離平衡常數(shù)是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．測(cè)定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（　�。�
坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后，坩堝+試樣
11.70g20.82g16.50g
A．晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B．未做恒重操作
C．加熱前晶體未研磨D．加熱時(shí)有晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)A（填序號(hào)）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
物質(zhì)
選項(xiàng)		XYZ
AAlAl2O3Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）
BFeFeCl3FeCl2
CCCOCO2
DCl2HClNaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化厲于物理變化的是（　　）
A．糧食釀酒B．酒精揮發(fā)C．牛奶變酸D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaNO2（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過(guò)量，易導(dǎo)致人體中毒．亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒．成人攝入0.2～0.5g就會(huì)引起中毒，攝入3g即可致死．
（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaNO2確實(shí)具有該性質(zhì)．
已知：NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO
提供試劑：a．淀粉溶液  b．NaNO2溶液  c．醋酸  d．淀粉KI試紙   e．硝酸
①將離子方程式配平
□NO2-+□H++□I-=□I2+□NO↑+□2H2O
②完成實(shí)驗(yàn)需要選用的試劑為bcd（填字母）．
（3）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測(cè)NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)（已知：HNO2是一種弱酸）．按照因?yàn)椤浴M(jìn)行表述因?yàn)镹aNO2中N元素化合價(jià)為+3，（還可以升高） 所以具還原性，因?yàn)镹aNO2屬于鹽類物質(zhì)，HNO2為弱酸，所以還可與某些強(qiáng)酸反應(yīng)．
（4）救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)（一種有機(jī)物），其解毒原理是亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復(fù)其攜氧能力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將鋁片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D

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