A. | (a+0.5b-1.5c)kJ/mol | B. | (a-2.5b+1.5c )kJ/mol | ||
C. | (2a+3b-2c)kJ/mol | D. | (2c+b-a)kJ/mol |
分析 根據(jù)蓋斯定律可知,由所給的反應(yīng),將①+$\frac{②}{2}$-$\frac{③×3}{2}$可得所要求的反應(yīng),反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可.
解答 解:已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H20(g)△H=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJ/mol ③
根據(jù)蓋斯定律可知,由所給的反應(yīng),將①+$\frac{②}{2}$-$\frac{③×3}{2}$可得:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=(a+0.5b-1.5c)kJ/mol
故選A.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用,題目較簡單.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 洗滌晶體:向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次 | |
B. | 用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種 | |
C. | 利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH,不影響實驗結(jié)果 | |
D. | 若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目,在實驗中要用到坩堝和坩堝鉗 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu | |
B. | 氣體A為H2;氣體B為NH3 | |
C. | 氣體A與氣體B的體積比為1:2 | |
D. | 在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ①⑤⑥ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8 | |
B. | 中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+ | |
C. | 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2 | |
D. | 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
B. | 0.1 mol•L-1氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
C. | “84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O | |
D. | 一定條件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中加入K2CO3溶液 | B. | 向水中加入AlCl3固體 | ||
C. | 向水中加入NaHSO4溶液 | D. | 向水中加入NaOH固體 |
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