12.NH3是重要的化工原料,已知:
(1)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+a kJ/mol ①
(2)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H20(g)△H=-b kJ/mol ②
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJ/mol ③
則 N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H 是(  )
A.(a+0.5b-1.5c)kJ/molB.(a-2.5b+1.5c )kJ/mol
C.(2a+3b-2c)kJ/molD.(2c+b-a)kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律可知,由所給的反應(yīng),將①+$\frac{②}{2}$-$\frac{③×3}{2}$可得所要求的反應(yīng),反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可.

解答 解:已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H20(g)△H=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJ/mol ③
根據(jù)蓋斯定律可知,由所給的反應(yīng),將①+$\frac{②}{2}$-$\frac{③×3}{2}$可得:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=(a+0.5b-1.5c)kJ/mol
故選A.

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
分離碘酒中的碘和酒精B.
驗證氨氣易溶于水C.
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D.
比較MnO2、Cl2、I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.實驗用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程,F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀.其分析錯誤的是( 。
A.洗滌晶體:向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次
B.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH,不影響實驗結(jié)果
D.若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目,在實驗中要用到坩堝和坩堝鉗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.請選“>”、“<”或“=”填寫下列空格中:
(1)電負性:N<O;    
(2)硬度:金剛石>碳化硅;    
(3)晶格能:CaO>BaO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物,但是在某些特殊情況則不然.將稀硝酸(HNO3濃度低于2mol•L-1)與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A,反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱,放出氣體B,將兩次放出氣體全部收集并混合,用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體,觀察到固體變紅,將剩余氣體用濃硫酸干燥,氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种,則下列分析不正確的是(本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積)(  )
A.灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B.氣體A為H2;氣體B為NH3
C.氣體A與氣體B的體積比為1:2
D.在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
卡片上的描述合理的是( 。
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是(  )
A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8
B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+
C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2
D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列解釋事實的方程式不正確的是( 。
A.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B.0.1 mol•L-1氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D.一定條件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動,且溶液中c(H+)增大的是( 。
A.向水中加入K2CO3溶液B.向水中加入AlCl3固體
C.向水中加入NaHSO4溶液D.向水中加入NaOH固體

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同步練習(xí)冊答案