Question

【題目】學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下'實驗：

回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A_________、B___________。

（2）實驗步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。燒瓶中反應的化學方程式為___________________________________。

（3）問題探究：

①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是_______________________________。

③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為______________，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑ 亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強 有白色沉淀生成

【解析】

（1）根據(jù)裝置圖可知A是分液漏斗，B是圓底燒瓶；

（2）實驗步驟：連接儀器，由于裝置中有氣體參加反應，所以應該檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。燒瓶中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（3）①由于酸性H2SO3>H2CO3，所以把SO2氣體通入到飽和NaHCO3溶液的試管D中，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。

②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強。

③由于酸性：H2CO3>H2SiO3，而且硅酸難溶于水，所以裝置G中會發(fā)生反應：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素。