8．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和 H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

分析 根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類．

解答 解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個數(shù)得到一些原子，由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，
A、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A正確；
B、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B錯誤；
C、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；
D、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生對新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行解題的能力，抓住一個主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)化合物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCHCl3的分子數(shù)為1.5NA
B．4.6g乙醇含極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA
C．4.2g由C2H4和C4H8組成的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
D．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和HNO3
D．NaHCO3（過量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似且互為等電子體的是（　�。�
A．CS2與NO2B．C6H6與B3N3H6C．H2O與NH3D．PCl3與BF3

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13．針對奧運(yùn)會，國際奧委會提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　�。�
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
D．盡可能減少對環(huán)境的污染

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20．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是攪拌、引流．
③下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②實(shí)驗(yàn)時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因A的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：
負(fù)極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質(zhì)溶液：CuSO4．
②負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　�。�
A．油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

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