Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，33.6LCHCl₃的分子數(shù)為1.5N_A
• B． 4.6g乙醇含極性共價鍵的數(shù)目為0.8N_A
• C． 4.2g由C₂H₄和C₄H₈組成的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1的醋酸溶液中含H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氯甲烷為液態(tài)；
B、求出乙醇的物質的量，然后根據(jù)乙醇中含7條極性鍵來分析；
C、C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂；
D、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離．

解答 解：A、標況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、4.6g乙醇的物質的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，而乙醇中含5條C-H鍵、1條C-O鍵和1條O-H鍵即共7條極性鍵，故0.1mol乙醇中含有極性鍵為0.7N_A條，故B錯誤；
C、C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂，故4.2g混合物中含有的CH2的物質的量為0.3mol，則含0.3N_A個碳原子，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．