7．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和HNO3
D．NaHCO3（過(guò)量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）

分析 A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，Ba（OH）2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨；
C．NaHCO3與Na2CO3的陰離子不同；
D．二者均反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．前者離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，后者離子反應(yīng)為2OH-+SO42-+Ba2++2NH4+=BaSO4↓+2NH3•H2O，二者不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．二者均反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子反應(yīng)均為2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯乙烷制備乙醇B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低
B．五種元素均在元素周期表的s區(qū)
C．電負(fù)性和第一電離能均為：Y＞X＞W(wǎng)
D．五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
B．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．18g D2O中含有10NA個(gè)電子
C．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．1mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個(gè)電池甲烷通入量為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽(yáng)極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和 H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　�。�
A．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B．磷元素是非金屬元素
C．磷原子比氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)
D．磷的最高價(jià)氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

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