Question

5．碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式如下
（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol
下列判斷正確的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量高
• B． 反應(yīng)（Ⅰ）和反應(yīng)（Ⅱ）均為放熱反應(yīng)
• C． 反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D． 1mol H₂（g）通入1mol I₂中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ

Answer 1

分析 A、氫氣與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進行；
B、根據(jù)蓋斯定律結(jié)合方程式求出，固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘的熱效應(yīng)；
C、同一物質(zhì)穩(wěn)定性相同；
D、產(chǎn)物相同，放出的熱量越多，則反應(yīng)物具有的能量越高．

解答 解：A、產(chǎn)物相同，放出的熱量越多，則反應(yīng)物具有的能量越高，反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物與反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，反應(yīng)（I）放熱，反應(yīng)（II）吸熱，所以反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量高，故A正確；
B、已知（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ/mol；反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物與反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D、氫氣與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進行，所以2 g H₂（g）通入254 g I₂（g）中不能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫，則放出的熱量小于9.48 kJ，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)的特點，蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，物質(zhì)具有的能量高低的比較；屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．