Question

15．回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是B（填字母序號，下同）；A粒子的半徑＞B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ•mol^-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L^-1，B的濃度為4mol•L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L^-1，則
①v（B）=0.6 mol•L ^-1•min^-1，v（C）=0.4 mol•L ^-1•min^-1．
②在2min末，C的濃度是0.8 mol/L，B的濃度是2.8 mol/L．

Answer 1

分析 （1）因為陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以可知圖中哪種粒子為陽離子；AB粒子為不同種元素的微粒，電子層相同，而核電荷數(shù)越大，半徑越小；
（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化過程中M、N的能量高低分析判斷，能量越高越活潑；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)；
（4）①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出v（A），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；
②由△C=v•△t計算出2min內(nèi)△c（C）、△c（B）的大小分析．

解答 解：（1）因為陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故B為陽離子；A、B粒子為不同種元素的微粒，電子層相同，而核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B的半徑小于A，故答案為：B；＞；
（2）轉(zhuǎn)化過程是吸熱反應(yīng)，故M的能量低于N，而物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故說明M穩(wěn)定，故答案為：M；
（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（4）①v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol•L ^-1•min^-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：v（B）=$\frac{3}{2}$v（A）=$\frac{3}{2}$×0.4mol•L ^-1•min^-1=0.6 mol•L ^-1•min^-1；
v（C）=v（A）×$\frac{3}{2}$=0.4 mol•L ^-1•min^-1；
故答案為：0.6 mol•L ^-1•min^-1；0.4 mol•L ^-1•min^-1；
②△c（C）=0.4 mol•L ^-1•min^-1×2min=0.8mol/L，則2min末C的濃度為0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol•L ^-1•min^-1=1.2mol/L，則2min末B的濃度為4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
故答案為：0.8 mol/L；2.8 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度一般，注意化學(xué)反應(yīng)速率計算公式、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的應(yīng)用．