Question

6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強比25：21；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為19%．
（5）說明反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是AC．
A．混合氣體的壓強  B．混合氣體的密度
C．N的物質(zhì)的量濃度  D．氣體的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，則
        2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
開始    2            3              0         0
轉(zhuǎn)化  1.6           2.4           0.8     2.4
平衡   0.4           0.6          0.8      2.4 
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)定容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比反應(yīng)前后的壓強比；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{初始量}$×100%；
（4）相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)大于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；
（5）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不變，據(jù)此進行解答．

解答 解：經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，則
        2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
開始    2            3              0         0
轉(zhuǎn)化  1.6           2.4             0.8     2.4
平衡   0.4           0.6            0.8      2.4 
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案為：0.4mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強比為：$\frac{2+3}{0.4+0.6+0.8+2.4}$=25：21，
故答案為：25：21；
（3）N的轉(zhuǎn)化率是：$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，
故答案為：80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8mol}{4.2mol}$×100%=19%，
故答案為：19%；
（5）對應(yīng)可逆反應(yīng)2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），
A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強為變量，若混合氣體的壓強不變，說明各組分的濃度不變，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應(yīng)后恰好都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．N的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
 D．氣體的總質(zhì)量為定值，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系，題目難度不大．