15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），焓變也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：已知：①Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
由蓋斯定律，②×$\frac{3}{2}$-①，得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×$\frac{3}{2}$-（+234.1kJ•mol-1）=-824.35kJ•mol-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去）．

①裝置的連接順序?yàn)椋篈、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫(xiě)出整套裝置存在不合理之處無(wú)CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說(shuō)明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強(qiáng)
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過(guò)程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)源于對(duì)其結(jié)構(gòu)的了解．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2轉(zhuǎn)化為S3的催化劑常用V2O5．
①基態(tài)V原子的價(jià)電子排布圖為．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點(diǎn)高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點(diǎn)，原因是MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O2可通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化為為O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最強(qiáng)的是O2+，原因是O2+缺電子．
（5）儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成組成為L(zhǎng)aNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)lg K=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.09%．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí) PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于Pb2+形態(tài)．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某校化學(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先將A、B、C、D連接在一起，打開(kāi)彈簧夾，通一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對(duì)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學(xué)先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無(wú)色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出．試寫(xiě)出此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來(lái)他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無(wú)色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無(wú)論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時(shí)“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)楫?dāng)加入20ml濃硝酸時(shí)就會(huì)排出20ml氮?dú)猓?br />（3）乙同學(xué)用電化學(xué)方法來(lái)測(cè)定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅，此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時(shí)，抽出金屬絲停止實(shí)驗(yàn)．重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計(jì)算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計(jì)算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式是FeCl2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應(yīng)②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗(yàn)溶液O中陽(yáng)離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應(yīng)③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案