Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________區(qū)，________族。

(3)寫出C的電子排布式：________。

(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為________。

Answer 1

【答案】 S Mg s ⅠA 1s22s22p3 1

【解析】

ABCDEF、G七種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，AE的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；BCDF元素位于p區(qū)，C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，n=2時符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二，D排在N元素之后則D為S；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，F的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s22s22p4，即F為O元素，G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，G位于元素周期表的s區(qū)，則G電子排布式為1s22s22p63s2，則G為Mg元素。

（1）根據(jù)以上推斷可知，D為S，G為Mg；

（2）E為K元素，價層電子排布為：4s1，因此E屬于s區(qū)，ⅠA；

（3）C為N元素，則C的電子排布式為：1s22s22p3；

（4）B為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（5）A為H元素，基態(tài)H原子中含有的為成對電子數(shù)為1。