【題目】現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。試計(jì)算:
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量_______;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量_______。
【答案】0.2mol 0.2mol、0.4mol
【解析】
(1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω(溶質(zhì)),計(jì)算出溶液中CuCl2的質(zhì)量,再計(jì)算出CuCl2的物質(zhì)的量;
(2)依據(jù)溶液中n(Cu2+)=n(CuCl2)、n(Cl-)=2 n(CuCl2),求出溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量;
(1)0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中,m(CuCl2)=270g×10%=27g,所以n(CuCl2)==0.2mol,;本題答案為:0.2mol;
(2) n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol,本題答案為:0.2mol、0.4mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液240 mL。
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________g 氫氧化鈉。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_________(填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):D________,G________。
(2)E元素位于周期表________區(qū),________族。
(3)寫(xiě)出C的電子排布式:________。
(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(5)基態(tài)A原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素, 、兩種離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. X的原子半徑比Y的原子半徑小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m -- n
C. Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多 D. 半徑比小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>
B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙
D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣可采用__________溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的鋁片分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成的氫氣的物質(zhì)的量( )
A.后者比前者多B.前者比后者多
C.相同D.無(wú)法比較
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