Question

2．有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，C（OH^-）═0.1mol•L^-1．取此溶液500mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V₁）為112mL（標準狀況），則圖中V₂、V₃的體積（單位為mL）分別是（　�。�

• A． 560、672
• B． 1008、1120
• C． 2240、2352
• D． 392、504

Answer 1

分析 向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸氫鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答．

解答 解：有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，c（OH^-）═0.1mol•L^-1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
OA段發(fā)生反應：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，消耗112mL（$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol）CO₂，所以n（Ca²⁺）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol，
AB段發(fā)生反應：OH^-+CO₂═HCO₃^-，消耗n（CO₂）=0.04mol，標況下體積是：22.4L/mol×0.04L=0.448L=996mL，V₁為112mL，則V₂=112mL+996mL=1008mL；
B-最后段：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2HCO₃^-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V₃的體積為：1008mL+112mL=1120mL，
故選B．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．