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12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數；Y、Z為同周期相鄰元素，X、W、Y分別排列在三個連續(xù)的奇數族．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z
C．工業(yè)上制備W單質的方法為熱還原法
D．X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學鍵類型相同

分析 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大，X，Y的原子序數之和等于Z的原子序數；Y，Z為同周期相鄰元素，則X的原子序數為1，為H元素；X，W，Y分別排列在三個連續(xù)的奇數族，則W位于ⅢA族、Y為ⅤA族，結合X，Y，Z，W的原子序數依次增大可知W位于第三周期，為Al元素，Y位于第二周期，為N元素；X，Y的原子序數之和等于Z的原子序數，則Z的原子序數=1+7=8，為O元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、Al元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z＞W，故A正確；
B．Y、Z分別為N、O元素，O元素沒有最高價含氧酸，故B錯誤；
C．W的單質為金屬Al，為活潑金屬，通過電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，不利用還原法，故C錯誤；
D．X（H）分別與Y（N）、Z（O）形成的最簡單化合物分別為水、氨氣，均含極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數關系來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　�。�
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鑒別下列各組有機物，所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．鑒別苯與四氯化碳：碘水
B．鑒別甲烷與乙烯：酸性高錳酸鉀溶液
C．鑒別與CH≡CH：溴水
D．鑒別NaCl與CH3CH2Cl：硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國工業(yè)大獎的獲獎項目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸�？颂婺幔年P鍵中間體G的一種合成路線如圖：

己知：①A分子中只有一種化學環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結構簡式為．
（2）G中的含氧官能團的名稱有醚鍵和羧基； E的結構簡式為．
（3）由A生成B的反應類型是加成反應，由E生成F的反應類型是取代反應．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應的化學方程式為．
（5）W是D的同分異構體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1molW最多可與4molNaOH反應，W的同分異構體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結構簡式為：．
（6）參照上述合成路線，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設計制備  的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞硫酸鹽在工業(yè)生產中冇廣泛的應用，某同學在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質進行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示．

①儀器X的名稱是分液漏斗．常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出．
②裝置C的作用是防止倒吸．
③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O發(fā)生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應；II．NaHSO3過量；III．NaClO過量．甲同學欲通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成表：
實驗操作預期現象及結論
取上述反應后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸若有氣泡產生，則①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若沒有氣泡產生，則②I或III成立
另取上述反應后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩③溶液變?yōu)樗{色，則III成立
（3）請設計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，則Ka＞Kb；若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
D．在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作、現象和對應的實驗結論均正確的是（　�。�
實驗操作和現象實驗結論
A檢驗某溶液中是否含有SO42-時，向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道有白色煙霧產生時說明管道發(fā)生泄漏
C檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o色該溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸銀溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成該現象說明相同溫度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．有關說法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
B．水楊酸分子中所有原子可能共面
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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