12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y、Z為同周期相鄰元素，X、W、Y分別排列在三個(gè)連續(xù)的奇數(shù)族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法
D．X分別與Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物所含化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y，Z為同周期相鄰元素，則X的原子序數(shù)為1，為H元素；X，W，Y分別排列在三個(gè)連續(xù)的奇數(shù)族，則W位于ⅢA族、Y為ⅤA族，結(jié)合X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大可知W位于第三周期，為Al元素，Y位于第二周期，為N元素；X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)=1+7=8，為O元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、Al元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．Y、Z分別為N、O元素，O元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．W的單質(zhì)為金屬Al，為活潑金屬，通過(guò)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，不利用還原法，故C錯(cuò)誤；
D．X（H）分別與Y（N）、Z（O）形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為水、氨氣，均含極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)關(guān)系來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　　）
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鑒別下列各組有機(jī)物，所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．鑒別苯與四氯化碳：碘水
B．鑒別甲烷與乙烯：酸性高錳酸鉀溶液
C．鑒別與CH≡CH：溴水
D．鑒別NaCl與CH3CH2Cl：硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸埃克替尼．它的關(guān)鍵中間體G的一種合成路線如圖：

己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱有醚鍵和羧基； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）參照上述合成路線，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

①儀器X的名稱是分液漏斗．常溫下用裝置A制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出．
②裝置C的作用是防止倒吸．
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O發(fā)生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II．NaHSO3過(guò)量；III．NaClO過(guò)量．甲同學(xué)欲通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則②I或III成立
另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩③溶液變?yōu)樗{(lán)色，則III成立
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，則Ka＞Kb；若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時(shí)，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道有白色煙霧產(chǎn)生時(shí)說(shuō)明管道發(fā)生泄漏
C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色該溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸銀溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成該現(xiàn)象說(shuō)明相同溫度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
B．水楊酸分子中所有原子可能共面
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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