17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B．0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8：1

分析 A．鈉失去電子生成Na+；
B．硫酸和磷酸摩爾質量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同；
C．氮氣是雙原子分子；
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比等于摩爾質量之比．

解答 解：A．2.3g鈉物質的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1 NA，故A錯誤；
B．硫酸和磷酸摩爾質量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸分子數(shù)也為0.2NA，故B正確；
C．28g氮氣是1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比等于摩爾質量之比，即32：2=16：1，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，完成本題需要熟練掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉化關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有2個σ鍵的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的關系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
B．已知：室溫時Ka（HA）=10-5．則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
C．HCN溶液加水稀釋的過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
D．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要配制物質的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．從A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白質六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在空格上．
（1）F水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標；
（3）工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體的是C；
（5）常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B；
（6）天然氣的主要成分是A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　�。�
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL．
（1）當合金與鹽酸反應時，轉移電子總物質的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動力電池是一種高效長壽命的二次電池，其工作原理為：
C6Li+FePO4 $?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負），其發(fā)生的電極反應方程式為：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）電解至20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物質的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，d電極上發(fā)生的電極反應式為：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國工業(yè)大獎的獲獎項目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸埃克替尼．它的關鍵中間體G的一種合成路線如圖：

己知：①A分子中只有一種化學環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結構簡式為．
（2）G中的含氧官能團的名稱有醚鍵和羧基； E的結構簡式為．
（3）由A生成B的反應類型是加成反應，由E生成F的反應類型是取代反應．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應的化學方程式為．
（5）W是D的同分異構體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1molW最多可與4molNaOH反應，W的同分異構體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結構簡式為：．
（6）參照上述合成路線，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設計制備  的合成路線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案