5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族．一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，可知X為H，Z為O，結(jié)合X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族，則W為Na元素；它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，Y的最外層電子數(shù)為13-1-6-1=5，則Y為N元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，
A．X、Y、Z三種元素可以形成硝酸銨，為離子化合物，故A正確；
B．X與W可形成NaH，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握無色液體、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各敘述中不正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)當(dāng)陽極溶解32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA個(gè)（Cu-64）
B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
C．向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液20 mL，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．濃鹽酸與KClO3混合受熱制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請(qǐng)通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10一5g•kg一1．

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10．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
C．該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
D．充電時(shí)，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如表．
 化合物 PbSO4 PbCO3
 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
 Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫（或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）（任寫一條）．其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為HNO3．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，則此時(shí)c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到純凈干燥的三鹽99．Ot，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.75%．

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14．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物
B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物
C．黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化
D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．檢驗(yàn)CO2氣體中是否有SO2，應(yīng)采用的方法是，將氣體（　　）
A．通入澄清的石灰水
B．通入品紅溶液
C．依次通過澄清石灰水和酸性KMnO4溶液
D．依次通過小蘇打溶液和澄清石灰水

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