1．向0.1mol•L-1FeI2溶液中通入一定量的Cl2．下列離子方程式與事實(shí)不符的是（　　）
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D．2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-

分析 氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，少量氯氣先氧化碘離子，氯氣足量時(shí)亞鐵離子、碘離子均被氧化，結(jié)合電子、電荷守恒分析．

解答 解：A．氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量，只能氧化碘離子，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正確；
B．氯氣過量，I-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正確；
C．氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，只能氧化碘離子，不可以先氧化二價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入的氯氣把I-完全氧化成I2，還有部分剩余時(shí)，再部分氧化亞鐵離子，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氧化的先后順序及電子守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式為C3H8O；
（2）C的名稱是丙醛；
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出同時(shí)符合下列條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、任意2種．（任寫其中二種就可）

（5）寫出由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖為
（6）請(qǐng)寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0℃和101kPa的條件下，將2g氫氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A．6.72LB．24.4LC．10.08LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定條件下與氫氣充分反應(yīng)后得到3，3-二甲基丁烷
B．工業(yè)生產(chǎn)中用乙醇與氫氧化鈉作用生成乙醇鈉，故乙醇可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．地球上最基本的能源是太陽能，植物通過光合作用吸收太陽能，被吸收的太陽能通過各種形式的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，物質(zhì)中的化學(xué)能又可以通過各種形式的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能、光能或電能
D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化對(duì)把握自然規(guī)律至關(guān)重要．下列與其他物質(zhì)變化類型不同的一項(xiàng)是（　�。�
A．
對(duì)著干燥的玻璃片哈氣		B．
濃硫酸腐蝕紙張
C．
用合金在純金屬上刻畫		D．
  膽礬的研碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應(yīng)生成NO2D．NO2與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)來源豐富；熱值高；燃燒后不產(chǎn)生污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為5△H2+12△H3-2△H1．

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