11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
B．2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸 不能拆開；
D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H12O的有機物A，其結(jié)構(gòu)中含有2個-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑．濕法生產(chǎn)過碳酸鈉的原理和線路如圖所示（BC-1，BC-2均為穩(wěn)定劑）：

請回答下列問題：
（1）H2O2中添加BC-Ⅰ的目的是增強H2O2的穩(wěn)定性，防止其分解；工業(yè)純堿中常含有微量Fe3+，加入BC-2可與Fe3+形成配合物，這樣做的原因是防止Fe3+催化H2O2的分解．
（2）過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時反應(yīng)需控制在5℃以下進行．在反應(yīng)釜中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 ；常溫結(jié)晶的過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉的析出．
（3）下列關(guān)于過碳酸鈉使用和保存的說法不正確的是C．（填字母標號）
A．應(yīng)與易燃或可燃物、還原劑等分開存放   
B．使用時避免與眼睛、皮膚和衣服接觸
C．儲存于干燥潔凈、不通風的倉庫內(nèi)
D．過碳酸鈉不慎濺入眼睛應(yīng)用流動清水或生理鹽水沖洗，并就醫(yī)
（4）過碳酸鈉是一種很好的消毒劑，下列與其消毒原理相似的是BD．（填字母標號）
A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．過氧化鈉
（5）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω（活性氧）=$\frac{16n（{H}_{2}{O}_{2}）}{m（樣品）}$×100%]衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)勢，13%以上為優(yōu)等品．取2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入水量MnO2，反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量減輕0.264g，則該樣品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為13.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C．該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH-遷移到左側(cè)
D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色
B．N2中有少量的雜質(zhì)CO，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅除去CO
C．200mL3mol．L-1BaCl2溶液跟100mL3mol．L-1KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/L
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式．

在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗結(jié)果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮氣．
（1）氣體X是由N、H元素組成的．
（2）已知在實驗時的溫度和壓強下，1mol氣體X的體積是24000mL．若注射器A中240mL氣體X完全反應(yīng)后，在注射器D中得到的氮氣為0.28g，則X的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1．
（3）通過計算，確定氣體X的分子式為N2H4．
（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
B．常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
C．室溫下，水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向0.1mol•L-1FeI2溶液中通入一定量的Cl2．下列離子方程式與事實不符的是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D．2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-

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