【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

【答案】C

【解析】

混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，得混合溶液中的溶質(zhì)為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可計算出O2和Cl2的體積。

混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，根據(jù)方程式知，0.2mol AgNO3完全反應(yīng)需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時生成0.2molKNO3，所以混合溶液中的溶質(zhì)為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出Cu：0.3mol（19.2g）＜0.4mol，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成氧氣，則生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=n(Cl－)= ×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4mol/L=5.6L，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；

②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；

④Z的原子序數(shù)比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，實驗裝置如下圖所示：

已知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

⑴通入Cl2和加熱反應(yīng)管這兩步操作的先后順序是_____，原因是______。

⑵實驗后生成的FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，可以進行的操作是________。

⑶洗氣瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反應(yīng)的Cl2。向反應(yīng)后的洗氣瓶中滴加KSCN溶液，結(jié)果看到溶液先變紅后褪色，溶液褪色的可能原因是_______。

⑷洗氣瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S氣體生成S。寫出吸收H2S氣體的離子反應(yīng)方程式：_______。為檢測反應(yīng)后溶液中是否存在Fe2＋，甲同學(xué)提出可用酸性KMnO4溶液，乙同學(xué)提出酸性KMnO4溶液褪色不能證明存在Fe2＋，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見原料。完成下列填空：

（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

上述反應(yīng)物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是___；其中原子半徑最大元素的原子，其核外電子排布式為___，其核外有___種不同能量的電子。

（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。

（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___倍（保留2位小數(shù)）。

（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。

（5）工業(yè)上制取NaClO3通過電解法進行，電解時，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：

4NaCl +18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）

NaCl +3H2O→NaClO3 +3H2↑（微酸性環(huán)境）

①電解時，氫氣在___極產(chǎn)生。

②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是___，理由__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。

（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。

（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。

（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；

（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。

（6）已知：①RCHO

②

③+SOCl2+SO2+HCl

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說法，正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應(yīng)生成

B.該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)物中有單質(zhì)

B.生成物均是氧化物

C.反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物

D.化學(xué)方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。

已知：化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)

：

請回答：

(1)下列說法正確的是________。

A.化合物D能發(fā)生加成，取代，氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物1具有弱堿性

D.阿替洛爾的分子式是

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)寫出的化學(xué)方程式________。

(4)設(shè)計從A到B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；

②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。

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