【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法,正確的是(

A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成

B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知,該高分子是不飽和鍵打開(kāi)相互連接,即通過(guò)加聚反應(yīng)生成的,故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)樵撐镔|(zhì)為高分子化合物,無(wú)法確定該物質(zhì)中含有C原子的物質(zhì)的量,無(wú)法確定生成二氧化碳的量,故B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物中有乙二醇,可作為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑,故C正確;

D.該物質(zhì)鏈節(jié)中含有三個(gè)酯基水解均可產(chǎn)生羧基與氫氧化鈉反應(yīng),但其中一個(gè)酯基水解后產(chǎn)生酚羥基,也可與氫氧化鈉反應(yīng),故該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式_____________________;

(2)寫(xiě)出生成物MgCl2的電子式__________________;

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象__________,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.6mol KCl0.4mol Cu(NO3)20.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出19.2g Cu,此時(shí)在另一極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NOO2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol/L

0.9

1.0

0.6

回答下列問(wèn)題:

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=_________________

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時(shí)v______v(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 填序號(hào)。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 填裝置序號(hào)

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說(shuō)法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCla處進(jìn),NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)電子的數(shù)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH溶液體積的變化如圖。已知。下列說(shuō)法不正確的是(

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大

D.時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是:

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<<

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