【題目】下列說(shuō)法表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

B.NO2球”浸入冷水中顏色變淺:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)ΔH0

C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管若不潤(rùn)洗,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高

D.甲烷的燃燒熱為ΔH-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(g)ΔH-890.3kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.中和滴定時(shí),要保證錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響,A正確;

B“NO2浸入冷水中顏色變淺,說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)正向移動(dòng),所以ΔH0,B正確;

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,若不潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液所用體積偏大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,C正確;

D.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,H2O必須呈液態(tài),D錯(cuò)誤;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列兩題:

(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過(guò)量,發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式__________

(2)1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí):trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子,X+、含鈷的A+Cl-。X+中所有原子共面,有對(duì)稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號(hào))。 畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:

I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測(cè)白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料,可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂,其工藝流程如圖:

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進(jìn)入吸收工序中的氣體為NH3

C.過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.沉鎂中得到的母液經(jīng)加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )

A. c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH) B. c(H)+ c(A2-)= c(OH)+ c(H2A)

C. c(Na)= c(HA)+ c(H2A)+ c(A2-) D. c(Na)+ c(H)= c(HA)+2 c(A2-)+ c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個(gè)圖像,以下敘述正確的是

A. m>n,Q>0 B. m>n+p,Q>0 C. m<n+p,Q<0 D. m>n,Q<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2Al+2OH+H2

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=11 kJ·mol1。716K時(shí),在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)I2(g),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖:

(1)若反應(yīng)開始時(shí)氣體混合物的總壓為p kPa,則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率(HI)=_____kPa·min1(用含p的式子表示)。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·c(H2c(I2),逆反應(yīng)速率為v=k·c2(HI),其中k、k為速率常數(shù)。升高溫度,________(增大”“減小不變”)。

(4)降低溫度,平衡可能逆向移動(dòng)的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量,下圖中的ΔH2=________kJmol1

(6)氫碘酸可用四室式電滲析法制備,電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________。

②陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò),A膜為陽(yáng)膜,則B膜為______膜,C膜為______膜。

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