Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：(完成下列空格)

A.計(jì)算 B.稱量 C.__ D.冷卻 E.__ F.__ G.定容 H.搖勻、裝瓶

（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

Answer 1

【答案】溶解 移液 洗滌 250mL容量瓶 查漏 10.0 小燒杯 DE 0.1mol/L

【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕物質(zhì)應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故答案為：溶解；移液；洗滌；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟，用到的儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；故答案為：250mL容量瓶；查漏；

（3）配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量；故答案為：10.0；小燒杯；

（4）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；

B、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

D、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

E、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；故答案為：DE；

（5）設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0molL-1×100mL=1000mL×c，解得c=0.1mol/L；故答案為：0.1mol/L。