【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和主要的有機合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+
請回答下列問題:
(1)C中所含官能團名稱為___________;D的化學(xué)式為_______。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。
(3)芳香族化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1mol E可與2mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰,且峰面積比為3:1:1,則E有______種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。
(4)以CH3OH和CH3ONa為原料(其它試劑任選),設(shè)計制備CH3COCH2COOCH3的合成路線:CH3OH______________。
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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時,其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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【題目】I.配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式,若有1mol氧化劑參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。
II.推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會從實驗數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù),對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè);基于這些證據(jù)進行分析推理,最后形成科學(xué)結(jié)論。
有無色溶液,可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種,按以下步驟進行實驗:
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生;
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有4.2g白色沉淀生成;
③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下);根據(jù)以上事實判斷:
(1)肯定存在的是___。
(2)肯定不存在的是___。
(3)不能確定是否存在的是___。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液230mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:(完成下列空格)
A.計算 B.稱量 C.__ D.冷卻 E.__ F.__ G.定容 H.搖勻、裝瓶
(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___,使用該儀器前必須進行的一步操作是___。
(3)需稱量___g燒堿固體,固體應(yīng)該放在___中稱量。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是__。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
D.定容時俯視刻度線
E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
(5)若從所配制溶液取出100mL,再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液,則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,質(zhì)量為_______g。
(2)質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___。
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
(4)0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_______。
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】請寫出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)
(1)NaCl溶液______________;
(2)(NH4)2SO4溶液 ___________;
(3)Na2CO3溶液 ___________;
(4)FeCl3溶液 _____________;
(5)CH3COONa溶液 ____________。
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【題目】按要求完成下列各小題。
(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,則c(NH4+)由大到小排列的順序為____(填序號)。
(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等體積混合,測得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計)。則該混合液pH____7,c(HCN)+c(CN-)_____0.1 mol·L-1,c(HCN)-c(CN-)_____2c(OH-)(填“>”,“<”或“=”)。
(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因:________,溶液中離子濃度大小順序:___________。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述________裝置(填裝置序號)原理進行防護;裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗石墨電極產(chǎn)物氣體的方法:_________________________。
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