12．過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．78g Na2O2中含Na+的數(shù)目是1.204×1024 （NA=6.02×1023mol-1），跟足量的水完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．

分析 過氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，依據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{78g}{78g/mnol}$=1mol，結(jié)合化學(xué)式組成計(jì)算鈉離子數(shù)，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算生成氣體體積．

解答 解：過氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
78g Na2O2中含Na+的數(shù)目=$\frac{78g}{78g/mol}$×2×NA=1.204×1024，化學(xué)方程式定量關(guān)系可知，2mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，則1mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.204×1024；11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)，化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出下列結(jié)論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的離子是Cl-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl2溶液變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，起作用的成分是HCl，寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶液
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，在相同條件下最容易與氫氣反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2B．F2C．I2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．硫酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．硫酸氫鈉與苛性鉀溶液反應(yīng)B．醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
C．稀硫酸和氨水反應(yīng)D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑且加熱條件下的酯化反應(yīng)．
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．
Ⅰ．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖二裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，現(xiàn)象如圖二．
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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