17．下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸氫鈉與苛性鉀溶液反應(yīng)B．醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
C．稀硫酸和氨水反應(yīng)D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，酸必須是強酸，堿必須為可溶性的強堿，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．硫酸和氫氧化鉀都是可溶性的強電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硫酸鉀，該反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A正確；
B．醋酸是弱酸，離子方程式中保留分子式，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鉀的反應(yīng)中，碳酸氫根離子不能拆開，該反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有BEF?填代號、限填3項?．
A?試管 B?瓷坩堝 C?坩堝鉗 D?鐵三角架 E?泥三角 F?酒精燈 D?燒杯H?量筒
（2）第2步：I?溶液的獲�。僮魇菍⒒覡a轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，煮沸，過濾．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用D?填代號?．
A．濃硫酸        B．新制氯水        C．KMnO4溶液        D．H2O2
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐
B．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是純凈物
C．食物的變質(zhì)腐敗屬于吸熱過程
D．硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用鋅粒跟稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，下列方法能減慢反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加少量CuSO4固體B．用鋅粉代替鋅粒C．加水稀釋H2SO4D．適當(dāng)加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．78g Na2O2中含Na+的數(shù)目是1.204×1024 （NA=6.02×1023mol-1），跟足量的水完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鐵粉與FeCl3溶液的反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．硝酸與氫氧化銅的反應(yīng)：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
D．金屬Na投入水中的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：

其中氧化物A是高熔點的白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷、濃硝酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+濃鹽酸；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）單質(zhì)C不與冷、濃硝酸的反應(yīng)的原因是發(fā)生鈍化，鋁遇到冷、濃硝酸被鈍化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）B中所含官能團的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有12種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化工廢料鉻渣非法丟放，容易導(dǎo)致嚴(yán)重的水污染，某地因鉻渣污染，水體污泥中含有Cr3+，回收再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取濃硫酸50.0mL；
（2）H2O2的電子式為；
（3）設(shè)計簡單實驗方案分離濾渣2中的2種化學(xué)成分，最佳試劑為NaOH和CO2；
（4）通過鈉離子交換樹脂，所除雜質(zhì)離子對應(yīng)元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA；
（5）通入SO2過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做電極，利用電解法將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，同時有Fe（OH）3沉淀生成，整個過程所涉及到總反應(yīng)的離子方程式為6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若電解過程中電流強度為I，處理1mol Na2Cr2O7理論上需要時間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一個電子的電量為q，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)Na2Cr2O7濃度較大時三價鐵能夠全部沉淀，而部分三價鉻以某種形式溶于水，如果與工業(yè)廢水混合后再電解，三價鐵和三價鉻都可以全部沉淀，試分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能與OH-反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案