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20．下列醇類既能發(fā)生催化氧化反應又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．2-丙醇B．3-乙基-3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-戊醇D．

分析 與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應，與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，以此來解答．

解答 解：A.2-丙醇可發(fā)生催化氧化反應生成丙酮，可發(fā)生消去反應生成丙烯，故A選；
B．與-OH相連的C上沒有H，不能發(fā)生催化氧化反應，故B不選；
C．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故C不選；
D．與-OH相連的C上沒有H，不能發(fā)生催化氧化反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答該類題目的關鍵，注意有機物結構上的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　　）
A．反應放出的熱量一定小于a kJ
B．5s后，反應停止，各物質濃度保持不變
C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
D．陰影部分面積可以表示A的物質的量濃度減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素單質與水反應的通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強
C．鹵素單質的顏色隨相對分子質量的增大而加深
D．X2的氧化性隨核電荷數的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關的說法不正確的是（　　）
A．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
B．戊烷有4種同分異構體，它們熔點、沸點各不相同
C．油脂發(fā)生皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B．金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅
C．用玻璃棒蘸取待測液于濕潤的pH試紙上測pH 值
D．常溫下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH- 離子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應為黃色．X單質與Y單質相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質與Y單質相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液．
（1）試推測X、Y所代表的元素分別為XH、YO（填元素符號），X2Y和Z2Y的化合物類型分別是共價化合物、離子化合物；
（2）寫出Z單質與X2Y反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）寫出Z2Y2與X2Y反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產、生活密切相關．請回答下列問題：
（1）少量CO的存在會引起生產中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，該反應△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為K1＞K2＞K3．測得B（x，60）點氫氣的轉化率為40%，則x=3．
②一定務件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平街時，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實際處現過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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