Question

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�

• A． 反應放出的熱量一定小于a kJ
• B． 5s后，反應停止，各物質(zhì)濃度保持不變
• C． 5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
• D． 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

Answer 1

分析 A、參與反應的A、B的物質(zhì)的量不知，所以無法求放出的熱量的多少；
B、化學平衡是動態(tài)平衡；
C、只要反應發(fā)生，任一時刻速率之比對于對應物質(zhì)的計量數(shù)之比；
D、縱坐標是B的速率，所以陰影部分面積可以表示B的物質(zhì)的量濃度減少量．

解答 解：A、參與反應的A、B的物質(zhì)的量不知，所以無法求放出的熱量的多少，所以反應放出的熱量不一定小于a kJ，故A錯誤；
B、化學平衡是動態(tài)平衡，5s后，各物質(zhì)濃度保持不變，速率相等，但不為0，故B錯誤；
C、只要反應發(fā)生，任一時刻速率之比對于對應物質(zhì)的計量數(shù)之比，所以5s末，ν（A）：ν（B）=1：2，故C正確；
D、縱坐標是B的速率，所以陰影部分面積可以表示B的物質(zhì)的量濃度減少量，而不是A的減少量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的建立的過程，注意化學平衡是一種動態(tài)平衡，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．