Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 N_A
• B． 通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數(shù)之和為2N_A
• C． 1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為2 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NH₃中共用電子對(duì)數(shù)為0.6 N_A

Answer 1

分析 A．濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO₂不反應(yīng)；
B．氯氣溶于水，一部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，一部分以氯氣分子存在；
C．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子；
D.1個(gè)氨氣分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A.80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再熱反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，Cl₂、HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數(shù)之和為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NH₃中共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{4.48L/mol}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.6 N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)組成，注意濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)條件，題目難度不大．