15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)解答；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子．

解答 解：A.78gNa2O2固體物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有陰離子的個(gè)數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，所以在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某芳香化合物A有如下轉(zhuǎn)化：
已知：
①A遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②B的1H核磁共振譜圖中有2組特征峰；
③E是六元環(huán)狀有機(jī)物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團(tuán)有醛基、脂基和羥基．
（2）B物質(zhì)的名稱為乙二醇，1m0l B與足量金屬鈉充分反應(yīng)最多可生成1mol氫氣．C在一定條件下能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)簡式為1mol F 最多消耗2mol NaOH．
寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③分子中只有4種不 同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱 （填放熱，吸熱，無法確定　）反應(yīng)．
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨              b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl-），則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)增大．（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）
（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變   b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖為二維平面晶體示意圖，對(duì)a、b晶體示意圖所表示的化學(xué)式說法正確的是（　�。�
A．a為A2X3，b為AX3B．a為AX3，b為AX2C．a為AX2，b為AX3D．a為AX3，b為A2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．常溫下，濃度均為0.100mol•L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（HCl）=0 mL時(shí)，c（NH3•H2O）=c（HCO3-）
B．當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．當(dāng)V（HCl）=8.00 mL時(shí)，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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