Question

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2.24 LC₂H₄和C₂H₂的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2 N_A
• B． 100 mL 1.0 mol/L FeCl₃溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• C． 標(biāo)況下44.8 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10^-3N_A
• D． 常溫下，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02 N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol；
B．依據(jù)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺計(jì)算解答；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol，2.24 LC₂H₄和C₂H₂的混合氣體物質(zhì)的量小于1mol，含碳原子數(shù)目小于0.2 N_A，故A正確；
B．依據(jù)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知消耗2mol三價鐵離子轉(zhuǎn)移2mol電子，則100 mL 1.0 mol/L FeCl₃溶液物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)況下44.8 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2×10^-3N_A，故C錯誤；
D．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法計(jì)算硫酸中氫離子的個數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．