1．常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是（　�。�
A．軟脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
C．草酸（HOOC-COOH）D．氨基酸（H2N-CH2COOH）

分析 A、常溫下軟脂酸呈固態(tài)；
B、油酸的熔點(diǎn)是13.4℃；
C、草酸的熔點(diǎn)在101℃左右；
D、甘氨酸的熔點(diǎn)在245℃．

解答 解：A、常溫下軟脂酸呈固態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、油酸的熔點(diǎn)是13.4℃，在常溫下不是固體，故B正確；
C、草酸的熔點(diǎn)在101℃左右，在常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；
D、甘氨酸的熔點(diǎn)在245℃，在常溫下是固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的物理狀態(tài)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵
B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體
C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面
D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．明礬凈水B．鋼鐵生銹C．海水提溴D．工業(yè)固氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2   
Fe3O4+CO→3FeO+CO2    
FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是（　�。�
A．n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1B．n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C．n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2D．n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡(jiǎn)分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過(guò)量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡(jiǎn)分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ
B．1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量
C．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
D．2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開(kāi)所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高溫}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，氣體體積增大1.12L
D．當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（　�。�
A．用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯
B．用水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
C．用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
D．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過(guò)程如圖1所示：

①鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
②該工藝過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽ㄌ睢笆裁茨苻D(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?br />③該工藝過(guò)程總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示．解釋c→d過(guò)程中pH增大且幅度較大的原因（請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c點(diǎn)開(kāi)始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2，體系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過(guò)程類似于酸堿中和，因此pH有突躍．

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