4．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B．煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C．用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D．開(kāi)發(fā)氫能，太陽(yáng)能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

分析 A．綠色植物的光合作用將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．化石能源屬于非再生能源；
C．植物秸稈含有生物質(zhì)能，發(fā)酵能夠產(chǎn)生甲烷；
D．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以減少火力發(fā)電；

解答 解；A．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲(chǔ)存在有機(jī)物中，故A正確；
B．煤、石油和天然氣是化石能源，是不可再生資源，故B錯(cuò)誤；
C．植物秸稈發(fā)酵能夠產(chǎn)生甲烷，用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一，故C正確；
D．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，主要涉及能源的開(kāi)發(fā)與利用，明確節(jié)能減排理念是解題關(guān)鍵，主要可再生、不可再生能源分類，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑

（1）A的分子式為：C10H16O，所含官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，由C→B反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）由A催化加氫生成M的過(guò)程中，若加氫不全可能有和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）兩種互為同分異構(gòu)體雜質(zhì)生成．
（4）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH3CH3  b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式可能是（　　）
A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片為負(fù)極，其電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過(guò)了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少16.8克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmol的B
C．A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等
D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問(wèn)題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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