16．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池電子流出的一極為負(fù)極

分析 A、依據(jù)原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置分析；
B、負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D、原電池中電子流出的一極為負(fù)極．

解答 解：A、依據(jù)原電池原理分析，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，主要是電流、電子流出方向分析，形成原電池條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為CH4和C4H8（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有②④；互為同系物的有④⑤；同為一種物質(zhì)的有③⑥．（分別用物質(zhì)的序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B．煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C．用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D．開(kāi)發(fā)氫能，太陽(yáng)能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別為羧基
（2）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�                           
①OH-的電子式          
②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
③甲烷的結(jié)構(gòu)式       
④乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4．
A．①④B．②④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，磷原子作面心立方最密堆積，則磷原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）

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