【題目】實(shí)驗(yàn)室制取O2和Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為①2KClO3 2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 均為氧化還原反應(yīng)

B. ②中MnO2為還原劑

C. ①中反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化

D. ①中反應(yīng)前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變

【答案】AC

【解析】

A.①2KClO3 2KCl＋3O2↑反應(yīng)中氯元素、氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中錳元素、氯元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，所以上述兩個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B. ②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中MnO2→MnCl2，錳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以MnO2做氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反應(yīng)中MnO2為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不發(fā)生變化，故C正確；

D. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反應(yīng)中MnO2為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)也不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是銀白色金屬，具有磁性。圖1為一種含鎳配合物及其配體。

（1）Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）物質(zhì)A中碳原子采取的雜化類型為__________，所含有的非金屬元素的第一電離能 由小到大順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

（3）1 mol物質(zhì)B中所含σ鍵的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）物質(zhì)B在一定條件下水解生成的沸點(diǎn)為197 ℃，而的沸點(diǎn)為247 ℃，導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的原因是____________。

（5）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2所示，則每個(gè) Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為__________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的無(wú)色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水電離出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表最先制作出來(lái)的科學(xué)家是

A.阿伏伽德羅B.門捷列夫C.道爾頓D.侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過(guò)程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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