9．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強(qiáng)水”是指（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．醋酸D．硝酸

分析 “強(qiáng)水”“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”說明“強(qiáng)水”腐蝕性很強(qiáng)，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨水屬于弱堿，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故A錯誤；
B．鹽酸和大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能腐蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯誤；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）、N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的濃度為0.1mol/L  則從反應(yīng)開始到平衡時，v（N2）為0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AF
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間變化
C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵生成
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
F．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，則化學(xué)平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是CD
A．充入N2   B．升高溫度    C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)
⑤若保持容器體積不變，下列圖象正確的是bd

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　�。�
A．HC的電離度最大
B．HA溶液酸性最強(qiáng)
C．HC溶液酸性最強(qiáng)
D．三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）（　　）
A．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．NaBH4即使氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，某實驗小組的同學(xué)將0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷一定正確的是（　�。�
實驗編號溶液體積（mL）反應(yīng)后溶液的pH
HAKOH
①1010
②10a7
A．實驗①所得的混合溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．實驗①所得的混合溶液中：c（OH-）+c（A-）=c（K+）+c（H+）
C．實驗②所得的混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
D．實驗②所得的混合溶液中：（K+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能聚沉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中．
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關(guān)
B．纖維素和淀粉一樣可水解成葡萄糖，因此人類可從中獲得生存所需的能量
C．2015年諾貝爾化學(xué)獎授予從分子水平揭示細(xì)胞如何修復(fù)損傷DNA以及保護(hù)遺傳信息的三位科學(xué)家，DNA水解產(chǎn)物為氨基酸
D．陶瓷刀號稱貴族刀，作為現(xiàn)代高科技的產(chǎn)物，大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導(dǎo)熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案