【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 過氧化鈉 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 電解質(zhì) |
C | 淀粉溶液 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,而過氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成O2,不是堿性氧化物,故A項錯誤;
B.由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物,故硫酸為化合物。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),故化合物不一定都是電解質(zhì),故B項錯誤;
C.淀粉溶液屬于膠體,膠體屬于分散系的一種,故C項正確;
D.有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),而氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng),故D項錯誤;
綜上,本題選C。
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
(1)澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀溶解,加熱后又出白色沉淀。 | ___________ |
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。 | _______________ |
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【題目】易溶于水的含氧有機物是
① 硝基苯 ② 苯 ③ 溴苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸乙酯 ⑥ 乙酸 ⑦ 碳酸
A. ①⑤B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑦
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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”這里的“氣”是指( )
A.甲烷B.乙烯C.氧氣D.二氧化碳
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡向逆方向移動
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【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )
A. 對比實驗①和②,②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO
B. 實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O
C. 對比實驗②和③,溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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【題目】在標準狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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【題目】(1)在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,體積最大的是____,密最大的是度___,質(zhì)量最小的是___,氫原子個數(shù)最多的是____。(填寫序號)
(2)等溫等壓下,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2兩種氣體,質(zhì)量之比為____,體積之比為____,摩爾質(zhì)量之比____。
(3)某物質(zhì)在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為:3A=B+3C+2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2a,則A的摩爾質(zhì)量為____。
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【題目】(1)寫出下圖中序號①~④儀器的名稱:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號)。
(3)右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供選用的儀器有: ①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會使結(jié)果濃度____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會使?jié)舛?/span>______。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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