【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。

實驗現(xiàn)象

離子方程式

1)澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀溶解,加熱后又出白色沉淀。

___________

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

_______________

【答案】Ca2++2OH- +CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-、Ca2++2HCO3-CO2↑+CaCO3↓+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

1)澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,生成碳酸鈣。繼續(xù)通入,碳酸鈣沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣,加熱后又出白色沉淀,是由于碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH- +CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-、Ca2++2HCO3-CO2↑+CaCO3↓+H2O

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水,鐵元素化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子,氯元素化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當(dāng)mnp、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標(biāo)志是

體系的壓強不再改變

體系的溫度不再改變

各組分的濃度不再改變

各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。

AKMnO4

B

C

D

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______

5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為______D 的化學(xué)名稱為______。

2的反應(yīng)類型分別為______、______

3E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行FeOH3膠體的制備實驗.

I、甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學(xué)是_____.寫出此過程中的化學(xué)方程式:_____________

2)證明有FeOH3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________;

3FeOH3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).

4)丁同學(xué)利用所制得的FeOH3膠體進行下列實驗:

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶_____電荷.

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________;

③向所得FeOH3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式______________________;

④欲除去FeOH3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是 ( )

A.石油產(chǎn)量B.合成纖維的產(chǎn)量C.乙烯的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列問題:

1)請用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________

2)被氧化的HClHCl總量的_______ 被還原的元素_________(填元素符號)

3)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.5mol氯氣生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

415.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成_____g沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A處通入干燥的氯氣,打開B閥后,C處的紅布條逐漸退色,關(guān)閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,則D瓶中裝的是(

A. 濃硫酸B. NaOH溶液

C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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