12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與足量稀 HNO3 反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．小蘇打在水中完全電離；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．Fe3O4與足量稀 HNO3 反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C正確；
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Na2C03溶液顯堿性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
C．過量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一種氫氧燃料電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O　　O2+2H2O+4e-=4OH-，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．氫氧燃料電池能量利用率不等同于氫氣直接燃燒的能量利用率
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以下屬于放熱反應(yīng)的有①③④（填序號(hào)）
①鋼鐵生銹
②N2O4轉(zhuǎn)化為NO2
③Na2O2與水反應(yīng)
④銅和稀硝酸反應(yīng)
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣
⑦C和CO2反應(yīng)
⑧燒堿溶于水
⑨碳酸鈣分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑II的名稱是甲醇，物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱是溴原子，第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3I．
（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風(fēng)能、太陽能、燃煤等能源，符合綠色化學(xué)的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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