Question

15．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 向0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c （Na⁺）═c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．醋酸中存在電離平衡，加水促進醋酸的電離，加HCl抑制醋酸的電離；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、NaCl；
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，生成等濃度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，銨根離子水解濃度減小；
D．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，結合水的離子積計算出該溶液中氫離子濃度，然后可計算出水電離的氫離子濃度．

解答 解：A．醋酸中存在電離平衡，加水促進醋酸的電離，使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，加HCl抑制醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量增大，氫離子的物質(zhì)的量也增大，但是氫離子增大的程度大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故A正確；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、NaCl，由于醋酸小部分電離，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，生成等濃度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，銨根離子水解濃度減小，溶液顯酸性，則：c （Na⁺）═c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，c（H⁺）=0.001mol/L，HA溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，故D正確．
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，明確電離平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．