15．下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A、碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、天然氣的燃燒反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的穩(wěn)定性比HBr弱（填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2．再用“空氣吹出法”將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．當(dāng)有1mol Br2被純堿吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×1024．
（3）如圖是NaClO的發(fā)生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水的消毒和滅藻．
①寫(xiě)出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e→Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）、n（HSO3-）變化關(guān)系如下：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
②從上表可判斷，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），請(qǐng)用平衡原理解釋?zhuān)篐SO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（選填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵片粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng) 的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物質(zhì)D與物質(zhì)F的溶液反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中從白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過(guò)選擇（圖1）裝置A或B來(lái)測(cè)定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)室提供的是500mL量筒，則實(shí)驗(yàn)中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品，應(yīng)選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過(guò)氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱(chēng)量．
（3）因Na2O2與水反應(yīng)會(huì)放熱而影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測(cè)得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填偏大或偏�。�
（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L．下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭做民用燃料�、谔岣邿崮芾寐省、哿蛩釓S采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫�、萑济褐屑尤胧液笤偈褂茫�
A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（I）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（Ⅱ）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫(huà)出），
在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱(chēng)為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫(xiě)出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N 處．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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