11．（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸．若實驗儀器有：A.100 mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F．膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100mL容量瓶．實驗時選用儀器的是C、E、F、G、H（填寫編號）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要晾干
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格的量筒，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇需要的儀器；
（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸，需要選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100 mL×1.0 mol/L，解得V=5.6mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；
因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器：玻璃棒、10 mL量筒、膠頭滴管、50 mL燒杯、100mL容量瓶；
故答案為：C、E、F、G、H；
（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶洗滌后殘留蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，不需要烘干，故C錯誤；
D．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；
E．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；
故選：BCD．

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）整個實驗過程中一定不需要的儀器有（填序號）f、j，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管、滴定管夾．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶   k 鐵架臺
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，
判斷滴定終點的標(biāo)準(zhǔn)是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色．
（3）若在定容時視線偏高，則所測得的x值會偏�。ㄆ�、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性．下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C．放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．若某化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自來水可以直接養(yǎng)金魚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．M元素的一個原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　　）
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

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