9．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
B．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
C．加入CCl4溶液，不分層；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液法分離，故A正確；
B．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故B正確；
C．加入CCl4溶液，不分層，不能分液分離，應(yīng)選NaOH溶液、分液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后用分液漏斗分液可除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及分離方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污     B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g•mol-1）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）①的元素符號(hào)是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有機(jī)物F （C9H10O2） 是一種有茉莉花香味的酯．用如圖所示的方法可以合成F．其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C2H4；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2
（2）B的官能團(tuán)名稱是羥基；
（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　�。�
選  項(xiàng)     A       B      C     D
物  質(zhì)CaCl2     H2O2     H2SO4    NH4Cl
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵    共價(jià)鍵   離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型離子化合物  共價(jià)化合物  離子化合物  共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3＞PH3B．CO2＞SiO2C．SiCl4＞CCl4D．MgO＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（用推斷出的元素符號(hào)回答問(wèn)題）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氫化物電子式是．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S，對(duì)應(yīng)氫化物較穩(wěn)定的是HCl．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出W元素的原子核外價(jià)電子排布式3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是（　�。�
A．蒸餾B．用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液
C．水洗后分液D．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列過(guò)程中，離子鍵被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．KNO3熔化C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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