3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C．該反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

分析 該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，
A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×（5-3）}{（7-2）}$=0.4mol，故A正確；
B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，X是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；
D．根據(jù)BX是酸，但不可是還原性的鹽酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒分析，X中的粒子需要電荷守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號(hào)）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H2濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H2O（g）濃度．
已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
電解質(zhì)食鹽水SO2H2SO4鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖甲、乙分別表示兩種化合物，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題

（1）圖甲表示的化合物名稱是五肽，形成此化合物的場(chǎng)所是核糖體．
（2）若用肽酶把圖甲的化合物徹底水解為氨基酸，圖中①至④中會(huì)斷裂的化學(xué)鍵是①④
（3）已知20種氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個(gè)氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，此蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為ab-18n．
（4）圖乙表示的化合物名稱是脫氧核糖核酸，它與甲基綠試劑作用顯綠色，在細(xì)胞內(nèi)它的作用是攜帶遺傳信息，圖中⑥⑦和⑤（填圖中序號(hào)）構(gòu)成它的基本單位．
（5）若以放射性同位素15N標(biāo)記圖乙中的混合物，則放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥（填圖中序號(hào)）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4 晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4 晶體是分子晶體
B．C3N4 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合
C．C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)
D．C3N4 晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N 原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不對(duì)稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時(shí)）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子式為C7H12O5，②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）  請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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